Dentro de los conceptos básicos de la termodinámica hoy en la clase de bioquímica se hablo sobre dos conceptos más aparte de la entropía. Estos fueron la entalpia y Energía libre de Gibbs.
La entalpia: Es una unidad de medida a modo de reacción química donde influye el calor y el contenido calórico que un objeto tiene.
Energía libre de Gibbs: Es la energía disponible que un objeto tiene para ejercer un trabajo dentro de la energía libre de Gibbs se vio que se divide en dos:
Exotérmica: es decir que expulsa o genera calor. -∆H
Endotérmica: Donde se gana calor o se introduce calor a un objeto. +∆H
Donde ∆ (delta) = cambio o diferencia
H= Cambio de calor
En los objetos no toda la energía que poseen es libre e utilizable, se puso el ejemplo de una galleta que contiene 3000 calorías (valor ficticio) la cual cuenta con 2000 calorías libres para realizar un trabajo.
Si dicha galleta entra al cuerpo humano, esté mediante la reacción química que incluye la ingesta tomara la energía libre que la galleta tiene. Esta reacción es exergonica y para absorber los nutrientes de dicha galleta se genera otra reacción que es la endergonica. Porque:
Exergonica: es una reacción química se gasta la energía libre de un objeto.
Edergonica: Donde se adquiere energía. ( en este caso mediante la ingesta de nutrientes)
Alina Ruiz
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